Coca-cola vs Coca-cola Zero

L'aparició de la Coca-cola Zero ens anunciava una nova versió de la beguda sense sucre. De fet així ho posa en la seva composició que podem lleguir a qualsevol llauna. Però, podem saber si és cert?.

En aquesta demostració, donaré algunes idees que ens poden ajudar a desxifrar-ho. Per començar haurem de fer algunes hipòtesis:

• Totes les llaunes de coca-cola, del tipus que siguin, estan formades per la mateixa quantitat d'alumini, més o menys.
• El gas,CO2, present en totes les llaunes és similar, i si no ho és, afecta poc al pes total de la llauna.
• La Coca-cola light i la Coca-cola Zero tenen el mateix contingut de sucre les dues.
• ( 0grams)

Ara, simplement observant una llauna de Coca-cola nornal, veiem que a la composició ens indica que conté 35 grs de sucre per llauna. Això equival a 7 bossetes de sucre per llauna!!!.

Aquest sucre, serà el responsable que la Coca-cola normal, sigui més densa que la Coca-cola Zero.

Segons dades tècniques:

• La densitat de la Coca-cola normal és 1,04 g/cm3 
• La densitat de les Coca-coles light y zero aproximadament 0,99 g/cm3.

Si ho comparem amb la densitat de l'aigua a 4ºC, que és de 1g/cm3, podem predir que la Coca-cola normal, més densa, s'enfonsarà i que les altres dues, menys denses, flotaran.

És així?. Comprovem-ho.

Quimioluminiscència

Podem classificar les reaccions químiques en aquelles que necessiten energia (endotèrmiques) i aquelles que desprenen energia (exotèrmiques). Però no sempre aquesta energia ha de ser en forma de calor. Moltes reaccions s'activen mitjançant la llum i d'altres alliberen energia en forma de llum.
Aquest tipus de reaccions s'anomenen quimioluminiscents.

Algun animals produeixen aquesta quimioluminiscència de manera natural.Un exemple són les cuques de llum.


En l'experiment que podem fer a casa, però amb precaució, que les substàncies que utilitzarem poden ser irritants o corrosives.
Utilitzarem lighsticks, una mena de tubs amb dos components que al trencar el tub interior, els dos components s'uneixen i  produiexen una reacció química. Podeu trobar-los a botigues de festa,tambè en botigues de pesca..

La reacció que te lloc és la seguent:

El tub exterior conté aigua oxigenada i el tub interior difeniloxalat i un colorant fluorescent. Al barrejar les dues substàncies el feniloxalat s'oxida, es forma un peròxid molt inestable que descomposa formant diòxid de carboni. Aquesta descomposició és molt energètica,això excita el colorant, que al desexcitar-se emet energia lumínica.

Aquí teniu un video que he realitzat, si ho voleu fer, recordeu d'anar amb compte, utilitzeu guants.!!

Un Clàssic

Aquest és un clàssic dels experiments domèstics.

Material:

• Ou dur
• Ampolla
• Cerilles

Explicació, l'aire s'escalfa en contacte amb les cerilles o el parer que llancem a dins. Aquest augment de temperatura fa que s'expandeixi i surti pel coll de l'ampolla.

 Al apagar-se la flama, l'aire es refreda ràpidament i es contreu.Això provoca una disminució del volum i per tant es crea un buit a dins que ha de ser ocupat per l'aire exterior, aquest aire no pot entrar degut a la presència de l'ou, aquesta pressió per tant el que farà és xuclar l'ou dins l'ampolla.

Bombolletes inflamables.

Aquí un altre experiment on utilitzarem un catalitzador, en aquest cas farem servir el diòxid de manganés. El diòxid de manganés el podeu trobar dins les piles.

Aquest diòxid de manganés és un dels catalitzadors que permeten descomposar el peròxid d'hidrogen en aigua i oxigen.

L'experiment que veureu a continuació, utilitzarem:

• Aigua oxigenada (Peròxid d'Hidrogen)
• Pila
• Encenedor
• Fusteta
• Pot

El que primer heu de fer és serrar la pila per la meitat (aneu amb compte!!!). Recolliu una mica de la pols negra que envolta la carcassa interior.

Introduïu en un pot l'aigua oxigenada, llavors afegiu la pols negra. S'observa uns reacció, i si acosteu una fusteta encesa a l'ecuma, veureu que aquesta s'aviva. Això és degut a la presencia de l'oxigen que s'ha després de la reacció.

La química dels colors.

Els àcids i les bases, són substàncies molt presents en el nostre dia a dia.

Una manera d'identificar-los és fent-ne una mesura del PH i comparar-lo amb una escala de referència.

Per poder fer això necessitem un indicador,una substancia que te la propietat de canviar de color segons es trobi en medi àcid o bàsic.

Aquí us ensenyaré com fer una escala de PH cassolana a partir d'un indicador natural, la col lombarda.

El que primer heu de fer és bullir unes fulles de col lombarda, agafar el líquid, que serà de color lilós, i deixar-lo refredar.

Un cop tinguem el nostre indicador, ja podem mesurar el PH de les substàncies que tenim per casa.

En el video que us mostro a continuació, he fet una escala de PH amb, salfumant, suc de llimona, aigua, bicarbonat i amoíanc.

Aneu amb compte amb el productes, que poden ser tòxics!!!!